题目内容

10．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．浸透水的棉花球遇火即燃
B．硫酸钠和氯化钡溶液混合产生白色沉淀
C．加热高锰酸钾生成氧气
D．红磷燃烧产生大量白雾

分析 A、根据燃烧的条件分析；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀；
C、根据高锰酸钾制氧气的现象进行分析判断；
D、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟．

解答 解：A、浸透水的棉花球遇火由于其温度达不到其着火点，并且棉花没有与氧气接触，不能立即燃烧，故错误；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故正确；
C、高锰酸钾制氧气是实验结论，不是现象，故错误；
D、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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20．下列各组气体混合，遇明火可能会发生爆炸的（　　）
A．N2和O2B．H2和O2C．CO2和空气D．CO和N2
1．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为38g，没有其他生成物．4种生成物中水为10.8g，固态的碳为7.2g．则上述过程中产生的一氧化碳的质量为（　　）
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g
18．湛江徐闻是广东的重要海盐产地之一，当地盐农用延续了整千年的原始生产方式生产海盐，经过酷热天气和海风的帮助，将波涛变为白雪．粗盐中除泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

请回答：
（1）澄清石灰水的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的多余的Na2CO3和生成的NaOH．
5．日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质．以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图．

回答下列问题：
（1）为加快步骤①中的固体原料溶解，可采取的措施有搅拌（只写一点）．溶解固体原料时使用盐酸，写出溶解原料过程的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．若选用稀硫酸会生成微溶性硫酸钙，则造成的后果是反应中途停止；
（2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫火碱或烧碱或苛性钠（只写一个）．除杂过程中所得到的滤渣a为氢氧化铁，过滤时用的玻璃棒的作用是引流；
（3）步骤④加入过量的碳酸钙溶液，若将滤液b中的溶质回收再用，为了得到纯净的NaCl，先加入适量的稀盐酸，其目的是除去过量的碳酸钠，再用结晶方法；
（4）产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：做补钙剂．
4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g；
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的 措施是加入丙、蒸发溶剂、升温；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
11．用相应化学符号填空：
氧元素O      
铝元素Al          
镁元素Mg
水H2O       
碳酸氢铵NH4HCO3         
二氧化碳CO2．
8．2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示：
（1）丙烷的化学式为C3H8；
（2）一个丙烷分子中有11个原子；
（3）丙烷的相对分子质量为44；
（4）丙烷与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…n烷（CnHy）等分子结构相似的化合物属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：乙烷的化学式是C2H6；在CnHy中，y=2n+2．
9．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（　　）
A．9：20：3B．1：2：3C．20：9：5D．6：5：3

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