题目内容

13.50℃时,A物质的溶液100g,在温度不变的情况下,蒸发掉10g水,有4克A的物质析出,再蒸发掉10克水时,又有5克A的固体析出.求50℃时,A物质的溶解度50g.

分析 根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可.溶解度是指在一定温度下某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量,据此解答.

解答 解:50℃时,A物质的溶液100g,在温度不变的情况下,蒸发掉10g水,有4克A的物质析出,形成饱和溶液,再蒸发掉10克水时,又有5克A的固体析出,说明10g水中最多溶解A物质5g,设A物质的溶解度为x,则有:$\frac{5g}{10g}=\frac{x}{100g}$,x=50g,故填:50.

点评 本题考查的是溶解度的计算,完成此题,可以依据已有的概念结合题干提供的信息进行.

练习册系列答案
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4.将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后,过滤反应的混合物.某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成.
【查阅资料】氯化钠、氯化钙溶液显中性.
请你写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
【提出猜想】
猜想1:滤液中溶质是NaCl;         猜想2:滤液中溶质是NaCl和CaCl2
猜想3:滤液中溶质是NaCl和Na2CO3.猜想4:滤液中溶质是NaCl、CaCl2和Na2CO3
小红同学认为猜想4一定是错误的,原因是CaCl2和Na2CO3不能共存,同学们对其他猜想进行实验探究.
【实验探究】
实验操作步骤实验现象结论
步骤一:另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液.实验过程中产生白色沉淀.猜想2正确
步骤二:取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,振荡.无明显现象猜想3不正确.
【问题讨论】
(1)小明同学认为步骤一,可以改为滴加硝酸银溶液,来证明猜想2正确,你认为小明同学不能(填“能”或“不能”)达到实验目的.原因是氯化钙中也有氯离子.
(2)请你写出另外一种实验方案,得出与步骤同样的实验结论(写出实验步骤、现象和结论)步骤一:另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钾溶液,产生白色沉淀,因此滤液中溶质是NaCl和CaCl2;步骤二:取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,无明显现象,因此猜想3不正确;.

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