题目内容

10．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）．
粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第①步中，操作A名称是溶解，第⑤步中，操作B名称是过滤．
（2）第②加入的试剂目的是除掉Na2SO4（填化学式下同），涉及的化学方程式是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）第③加入的试剂目的是除掉MgCl2，涉及的化学方程式是：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）第④加入的试剂目的是除掉CaCl2、BaCl2，涉及的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．

分析 称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，所以操作A是溶解，实现固体和液体的分离采用过滤；
欲除去溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液，

解答 解：称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤；
欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，正确滴加顺序依次为：过量氯化钡溶液、过量的NaOH溶液、过量碳酸钠溶液．第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；第③步加入加NaOH溶液除去粗盐中的MgCl2；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．第④步加入过量碳酸钠溶液的试剂目的是除掉CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．盐酸可以跟氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，第⑥步操作的目的是除去滤液中的除去NaOH、Na2CO3溶液．
故答案为：（1）溶解；过滤；（2）Na2SO4；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）MgCl2；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）CaCl2；BaCl2；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．

点评 本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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20．（1）空气成分按体积计算，含量最多的是N2；
（2）加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）地壳中含量最多的金属与非金属组成化合物的化学式为Al2O3．
1．用符号表示：
（1）2个氮原子2N；（2）助燃性气体O2；（3）石墨C；（4）食盐NaCl；
（5）氩气Ar；（6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质是Al2O3．
18．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（　　）
A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶
5．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．完成下列反应的化学方程式
（1）木炭燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
其中属于化合反应的是：（1）（3）．
属于分解反应的是：（2）（4）．（填序号）
2．如图所示的基本实验操作中错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查气密性		C．
收集氢气		D．
滴加液体
19．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，它们的相互转化关系如图1所示，“-”表示相互间能反应，“→”表示能转化，部分反应条件、反应物、生成物已略去．如图2表示的是A、C的相关信息．请回答下列问题：

（1）B的化学式为Ca（OH）2．
（2）C的用途之一为冶炼金属．
（3）①②③三个反应的基本反应类型都可以为化合反应．
（4）A→E反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
15．从H、O、Cl、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素，按要求写出化学式（只填一种）．
（1）非金属单质H2等．
（2）氧化物H2O（合理即可）．
（3）酸HCl．
（4）用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐NaCl．

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