题目内容

22克二氧化碳中含有的氧原子个数与
1
1
摩尔水中的氧原子个数一样多．这两种物质中各含氧原子
6.02×1023
6.02×1023
个．
分析：根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等．1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数近似值为6.0221367×1023，进行解答．
解答：解：根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等；所以22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，22克二氧化碳中含有的氧原子个数与 1摩尔水中的氧原子个数一样多，因此这两种物质中各含氧原子6.02×1023个二氧化碳分子；
故答案为：1；6.02×1023．
点评：本题考查学生用微观粒子的观点进行分析解题的能力．
练习册系列答案
相关题目
我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及的基本反应类型是
 
．
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是
 
；从该步反应还可以获得
 
肥
（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．
首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．
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①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
②计算该样品中纯碱的质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位）
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是
除去海水中的氯化镁
除去海水中的氯化镁
．
（2）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[来源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
 
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

【思考与评价】
（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是
22
22
g．
（4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化学式），理由是
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
．
（5）以上实验
不能
不能
（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取7.6克柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中

[　　]
A．

只含碳、氢元素

B．

一定含有碳、氢、氧元素

C．

一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

D．

含有的元素无法判断

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