题目内容

6．下列是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（　　）
A．①②④都是第二周期的原子
B．①④可以形成化合物
C．③是稀有气体的原子，具有相对稳定结构
D．②在化学反应中易得电子

分析 A、根据原子的电子层数决定周期数进行分析判断．
B、根据、①是氧原子，④是碳原子，①④可以形成化合物一氧化碳或二氧化碳，进行分析判断．
C、根据③是钠元素，属于金属元素解答．
D、若原子的最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

解答 解：
A、①②④均属于原子，原子的电子层数相同，都是第二周期的原子；故正确；
B、①是氧原子，④是碳原子，①④可以形成化合物一氧化碳或二氧化碳，故正确；
C、③是钠元素，属于金属元素，不是稀有气体的原子，故错误；
D、②最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶．
17．能源是人类生存和发展的基础．
（1）燃料燃烧除氧气外，还需达到什么条件？温度达到着火点
（2）煤块经粉碎处理后，在空气中能燃烧的更旺，由此可得到什么结论？增大可燃物与空气的接触面积会燃烧的更剧烈．
14．在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置，并进行实验探究：

【查阅资料】
Ⅰ．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气
Ⅱ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应
Ⅲ.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅳ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C
请你与他们一起完成下列问题的探究：
（1）检查该装置气密性的方法及现象是关闭活塞K及分液漏斗活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，观察C瓶中有气泡产生，说明该装置不漏气；
（2）装置B和装置D的共同作用是吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶；
（3）实验步骤④鼓入空气的作用是使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收．
（4）若装置C增重0.34g，固体混合物中MgN2的质量分数为20%；
（5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中不能完全排出（写一条）
1．小明查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如图所示装置进行探究．
（1）引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．充分冷却后观察到广口瓶内水面上升．操作目的是除去广口瓶内空气中的氧气．
（2）向水槽中加水至广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．待冷却后广口瓶内水面继续上升，是由于瓶内气压小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和所学的知识，请你写出镁在空气中燃烧的化学方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
11．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是 （　　）
选项相  关  说  法解      释
A不同种类的酸具有相似的化学性质不同酸的溶液中都含有氢离子
BKMnO4溶液和K2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阴离子不同
CH2O2 和 H2O化学性质不同一个H2O2 分子比一个 H2O分子多一个氧原子
D蔗糖溶液不导电蔗糖溶液中没有自由移动的粒子
A．AB．BC．CD．D
18．厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是（　　）
A．
陶瓷汤碗		B．
塑料淘米箩		C．
精铸铁锅		D．
竹质隔热垫
15．图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出物质G的化学式H2；
（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中①③④（填序号）；
①酸        ②碱       ③盐      ④氧化物
（3）写出化学方程式：C→B：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）D→E反应的基本反应类型为化合反应．
10．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜
的金属活动性顺序，进行如下探究活动；
【做出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想
猜想一：Al＞Cu＞R　　　　　　　猜想二：Al＞R＞Cu　　　　猜想三：R＞Al＞Cu
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜，硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．
猜想主要操作主要现象实验结论
猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色
②铝丝表面产生气泡较快
③铜丝表面没有气泡产生		猜想二成立．
R与稀硫酸反应的化学方程式为
R+H2SO4═RSO4+H2↑
猜想三把没有打磨的铝丝伸入RSO4溶液中无明显现象猜想三成立
【交流反思】
究竟哪种猜想成立？三位同学经过讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的硫酸R　溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅，或褪去，进而确认猜想三不成立，猜想二成立．
【归纳总结】实验探究后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网