题目内容

17．金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图请回答下列问题：

（1）固体B的成分是Cu、Fe，反应b 的化学方程式为：2KOH+FeSO4═K2SO4+Fe（OH）2↓．
（2）操作I的名称是过滤；
（3）反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是B（填字母代号）．
A．化合反应　    　B．分解反应
C．置换反应　    　D．复分解反应．

分析 （1）过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应b为硫酸亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，进行分析解答．
（2）操作I是将溶液A与固体B进行分离，进行分析解答．
（3）反应a、b、c分别是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜、硫酸亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾、氢氧化亚铁在过氧化氢的氧化作用下生成氢氧化铁，进行分析解答．

解答 解：（1）过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，固体B的成分是铜和剩余的铁．
反应b为硫酸亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：2KOH+FeSO4═K2SO4+Fe（OH）2↓．
（2）操作I是将溶液A与固体B进行分离，故操作I的名称是过滤．
（3）反应a、b、c分别是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜、硫酸亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾、氢氧化亚铁在过氧化氢的氧化作用下生成氢氧化铁，分别属于置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及到的化学反应类型是分解反应．
故答案为：（1）Cu、Fe；2KOH+FeSO4═K2SO4+Fe（OH）2↓；（2）过滤；（3）B．

点评 本题难度不大，理解制备净水剂K2FeO4的流程，掌握金属与碱的化学性质、常见基本反应类型的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．用符号表示或说出符号的意义．
（1）5个铝原子5Al；6个硫酸根离子6SO42-．
（2）8Mg2+表示8个镁离子．
8．小伟与小亮两位同学在帮助化学教师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
[提出问题]：这瓶氢氧化钙是否已经变质？根据已学知识变质原因的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
[猜想]：I．氢氧化钙全部变质；
II．氢氧化钙部分变质；
III．氢氧化钙没有变质．
[设计实验方案、进行实验]：请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸		①变红色；
②有气泡生成．		①氢氧化钙还有剩余；
②说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成．
[反思与评价]：根据上述现象与实验结论，你认为该瓶氢氧化钙部分（填“全部”、“部分”或“没有”）．
[启示与应用]：
①氢氧化钙固体与其溶液都要密封保存．
②根据氢氧化钙水溶液的性质，农业上一般可用氢氧化钙改良酸性土壤（填“酸”或“碱”）．
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t3℃时，取质量比为1：2的甲、乙的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃，析出溶质的质量甲＞乙
C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不饱和溶液
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
12．如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲=丙＜乙．
（2）交点P的意义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等．
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量为D．
A．甲＞乙   B．甲＜乙   C．甲=乙    D．无法确定
（4）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是乙．
2．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤．美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下．
（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、风能发电等（请举1 例）．
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源．“可燃冰”燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施：以下对乙醇汽车燃料的描述错误的是C．
A．原料来源丰富    B．是可再生能源    C．燃烧完全没有污染
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+5H2O．
9．下列实验现象不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧时，发出红光
C．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光
D．硫磺在空气中燃烧时，产生淡蓝色的火焰
6．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）
A．二氧化碳 冰  CO2B．氢氧化钙 熟石灰  Ca（OH）2
C．氧化钙 石灰石  CaOD．碳酸钙 纯碱 Na2CO2
7．锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价．图中A为周期表中锂元素的信息，其余为四种粒子的结构示意图．

（1）锂元素的相对原子质量为6.941
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是DE（填编号）；
（3）用化学符号表示：①两个锂原子：2Li；②氢氧化锂：LiOH．

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