Question

5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

• A． t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
• B． t₃℃时，取质量比为1：2的甲、乙的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t₃℃，析出溶质的质量甲＞乙
• C． t₁℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不饱和溶液
• D． 分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、据该温度下甲乙的溶解度分析解答；
C、据该温度下丙的溶解度分析解答；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答 解：A、由溶解度曲线可知：t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：t₃℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中溶解的甲大于乙，所以取质量比为1：2的甲、乙的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t₃℃，析出溶质的质量与溶液的质量无关，蒸发水的质量相等，则析出的晶体的质量甲＞乙，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t₁℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不饱和溶液是错误的，因为在该温度下，丙的溶解度是40g，因此20g丙溶解在50g水中就能达到饱和状态，错误符合题意，故选项正确；
D、分别将t₃℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，甲乙析出晶体，饱和溶液，丙溶解度增大，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则溶解度大溶质的质量分数大，而降温后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降温前丙的溶解度，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算．