Question

3．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”做了如下探究．

（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【实验】如图所示：
（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填成立、不成立）不成立；
（填“成立”或“不成立”）
b．操作④发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有Na₂CO₃（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，根据物质溶于水的温度变化情况进行分析，根据推导确定混合物的成分进行分析，根据实验现象进行分析，根据上面的实验结论进行分析．

解答 解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）a、混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，所以猜想三不成立，故填：不成立；
b、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；滤液中加入氢氧化钙溶液会生成白色沉淀，说明含有滤液中含有碳酸钠；根据上述分析可以知道该干燥剂样品中含有氧化钙、碳酸钠和碳酸钙，但是不是含有氢氧化钠在该实验过程中没有具体的验证，所以该干燥剂是部分变质；由此判断猜想Ⅰ不成立；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；不成立；
c、通过上述分析可知是部分变质；故填：部分变质；
【拓展】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，存放碱石灰时要注意密封防潮，过滤中玻璃棒起到引流的作用；故填：密封；引流．

点评 本题考查的是混合物变质成分的实验探究，在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后联系学过的和题中所给的知识进行分析解答．