题目内容

10．小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，是试管标号②，其中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，是试管标号⑤，向其中加入足量的盐酸后，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（3）实验后试管标号⑦⑧，底部有白色固体．
（4）实验室试管标号③④会出现冒气泡的现象．
（5）分别写出试管⑥内的反应化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．

分析 根据已有的酸和碱的性质以及物质反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）实验后某试管中为黄色溶液，说明是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，则该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：②，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的某溶液后变为无色．说明原试管中盛有的是酚酞试液，加入的物质是盐酸，故填：⑤，盐酸，无色酚酞试液．
（3）实验后试管⑦⑧中得到白色沉淀，故填：⑦⑧；
（4）碳酸钙和碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，故填：③④；
（5）试管⑥是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．

点评 掌握常见的酸和碱的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．实验室常用下列装置如图1制取气体

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
②若用F装置来收集NH3，气体应从N导管口进入．（选填“M”或“N”）
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．除氢气外还生成硫酸锌，其反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．收集氢气的装置可选用C（或D、F）．（填序号）
（4）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可选用的发生装置是B，收集装置是E（或F）．
①图2是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）cabde，其中操作有误的是d．
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A．他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是生成物中有两种气体，会导致收集的二氧化碳不纯．
③实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是盐酸太浓（合理均可）．（答出一点即可）
1．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
Ⅱ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试 剂中选择所需
药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜或CuSO4；
②若观察到B （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③观察到D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊的现象，证明原气体中有H2无CO．
18．油炸食品中含有一种叫丙烯醛（化学式C3H4O）的有毒物质．
（1）其中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为9：1：4；
（2）丙烯醛的相对分子质量为56．
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+））和氯离子（C1-）．下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） 
A．②B．②④C．④D．①③④
15．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是Ca（OH）2_；②天然气的主要成分是CH4；
③食醋中含有的酸是CH3COOH；     ④侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO3；
⑤用于金属表面除锈的酸H2SO4；   ⑥可用做干燥剂的氧化物是CaO_．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是A
A．用量筒量取水时俯视读数     B．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
C．氯化钠晶体不纯             D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
2．某同学在医院输液时，发现医生给他输的是溶质质量分数为0.9%的生理盐水．若他想要回家自制500g的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为（　　）
A．0.45gB．4.5gC．45gD．450g
19．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【选择药品】小光小组认为，选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②无气体产生．他们可以选择的药品是E．
A．木炭　B．硫粉　　C．镁带    D．铁丝    E．白磷
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，有毒会刺激人体呼吸道．
【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．
【步骤与现象】①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，
待试管冷却到室温打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．
【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的导热性．引燃白磷还可以跟空气中的氧气反应．白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）兴趣小组同学是如何测量试管的容积的？向试管中注满水，把水倒入量筒中，量筒中水的体积即为试管的体积．
（3）如何检查此套装置的气密性？如上图，注射器内吸入一定量的水，打开弹簧夹，如果水面保持不变，则装置不漏气．
（4）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处（填整数）．
（5）步骤④中观察到试管中的现象有白磷燃烧，产生大量白烟；
（6）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，防止注射器及注射器内的水的重力对实验造成影响．
20．用如图1所示侧装置图所示仪器测定空气中O2体积含量

A为标有将容积分成五等份标线的集气瓶，B为固定一燃烧匙的双孔胶塞，烧杯中盛红墨水，通过下列实验步骤，①打开夹子K；②点燃匙中红磷；③夹紧K夹；④将B按进A瓶口，塞紧．
回答；
（1）实验步骤顺序为③②④①；
（2）打开K夹的时间应为瓶内红磷不再燃烧且冷却至室温；
（3）观察到的实验现象为发出黄光，冒出大量白烟（答一点即可）；
（4）若水进入A瓶量达不到1/5标线，分析可能的原因有红磷不足量（答一点即可）；
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．

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