题目内容
第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。
结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜（其中铜元素的化合价为+1价）。
（进行实验）实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 |
|
|
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（1）氧化亚铜的化学式为_____。
（2）实验1﹣2中，证明产生了二氧化碳的现象是_____，相关的化学反应方程式为_____。
（3）实验1﹣2中，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_____。
（4）实验1的目的是_____。
（5）实验2的结论是_____。
（反思与评价）
（1）有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
（2）实验2未进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
对下列事实的微观解释正确的是( ）
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 焚烧秸秆产生的可吸入颗粒物形成霾 | 可吸入颗粒物分子不断运动 |
B | 扫描隧道显微镜获得苯分子的图像 | 苯由离子构成 |
C | 分离液态空气制氧气是物理变化 | 空气中的各种原子没有发生改变 |
D | 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 | 水分子间的间隔变大 |
A. A B. B C. C D. D