Question

17．M、N分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示：
（1）溶液N是什么？
（2）简述测定溶液酸碱度的方法．
（3）写出c点对应溶液中溶质的化学式．

Answer 1

分析 （1）根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．
（2）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．
（3）c点的pH小于7，进行分析解答．

解答 解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故溶液N是稀盐酸．
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（3）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl₂．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；（3）HCl和CaCl₂．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．