Question

5．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 根据溶解度随温度的变化特点确定具体物质的溶解度曲线；根据氢氧化钙的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析解答；根据溶液组成的改变进行分析解答即可．

解答 解：（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，故填：A．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，可以采用加入氢氧化钙、升高温度、蒸发水后再恢复到原温度以及加入生石灰的方法，故填：D；（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为91g，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为$\frac{91g}{100g}×10g$=9.1g，故填：9.1g．
（4）20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），由于氧化钙与水反应放热，会是温度升高而导致氢氧化钙的溶解度减小，故此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲，故填：＜．

点评 本题主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量分数，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．