题目内容
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有广泛的应用．小强在做中和反应实验时，将稀盐酸逐滴加入40g10%的氢氧化钠溶液中．当用PH试纸测得溶液PH为7时，共用去50g稀盐酸．那么，实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（保留1位小数）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数解答．
解答：解：设HCl的质量为x，氢氧化钠的质量为40g×10%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g x
=
x=3.65g
实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是
×100%=7.3%
答案：实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g x
| 40 |
| 4g |
| 36.5 |
| x |
x=3.65g
实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是
| 3.65g |
| 50g |
答案：实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及中和反应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用．
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将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是（ ）
| A、分子之间有间隔 |
| B、分子是不断运动的 |
| C、分子具有一定的质量 |
| D、物质是由分子构成的 |
下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
| A、铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 |
| B、硫粉在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰 |
| C、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光 |
| D、红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 |
通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了在化学变化中分子可分
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了在化学变化中分子可分
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
| A、①②③④ | B、②③④⑤ |
| C、②③④ | D、①②③④⑤ |
下列变化过程中包含化学变化的是（ ）
| A、石蜡熔化 | B、铜丝弯曲 |
| C、牛奶变酸 | D、食盐水的蒸发 |
甲、乙两组物质中各含有H+、K+、Cl-、Ca2+、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同．为确定溶液中的离子，分别向甲、乙两组溶液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组溶液呈红色，则乙组含有的是（ ）
| A、H+、K+、Cl- |
| B、K+、OH-、CO32- |
| C、H+、Cl-、Ca2+ |
| D、H+、Ca2+、CO32- |
某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液（废弃的定影液中含有一定量的AgNO3），同学们准备将其中的银以单质形式全部回收，他们设计了如下的实验方案：请判断选用A、D药品最合理的一组是（ ）
| A、Cu H2SO4 |
| B、Fe AgNO3 |
| C、Cu AgNO3 |
| D、Fe H2SO4 |
