题目内容

16．某无色溶液中主要含Na+、K+、CO32-、Cl-四种离子，它们的离子数目之比为1：6：2：3，则该溶液所含的溶质可能是（　　）
A．KCl、Na2CO3B．K2CO3、NaCl、KCl
C．Na2CO3、NaCl、K2CO3D．Na2CO3、K2CO3、KCl

分析 溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：2：3逐个分析选项即可．

解答 解：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．四种离子数目比要等于1：6：2：3
A、氯化钾和碳酸钠无论以何种比例混合，钾离子和钠离子个数比为1：2，故错误；
B、当三种物质按照分子个数2：1：2的比例混合时离子数目比符合题意，故正确；
C、无论三种物质以何种比例混合，钾离子和钠离子的个数比都小于1：6，故错误；
D、当三种物质按照分子个数1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意，故正确．
故选CD．

点评 根据离子个数比确定物质的个数比，题目较难．

练习册系列答案
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6．根据不同化学反应的特点进行归纳、分类是我们学习、记忆化学反应的重要方法．分析下面化学反应，其中属于置换反应类型的是（　　）
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑                   ②CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
③Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2              ④2KI+Cl2═2KCl+I2
⑤Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3             ⑥Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
A．②③⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑥D．②④⑥
7．在“氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳、稀有气体”中选择适当物质填空；
（1）用作食品防腐剂的是氮气；
（2）能进行光合作用的气体二氧化碳；
（3）空气中含量较多且化学性质较活泼的气体氧气；
（4）可制造五光十色霓虹灯的是稀有气体．
4．二（4）班同学在学习空气的相关内容时，提出了自己不同的观点，你认为以下判断正确的是（　　）
甲同学：液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应
乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的78%
丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物
丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的．
A．甲、乙、丙说法错误，其余是正确的B．丙、丁、戊说法正确，其余是错误的
C．丁的说法正确，其余都是错误的D．乙和戊说法正确，其余是错误的
11．2.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（　　）
A．只含碳、氢两种元素
B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
D．无法确定
1．某离子带1个单位的正电荷，质子数为11，该离子的核外电子数为10，该离子符号是Na+．
8．认识物质构成的奥秘，正确表达化学用语是学习化学的基础．
（1）请用正确的化学用语表示：
 ①2个氢原子2H； ②1个镁离子Mg2+③8个水分子8H2O；
 ④二氧化碳中碳元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{C}$O2； ⑤3个碳酸根离子3CO32-．
（2）图中的①、②是元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

①氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；X=8；
②C的离子符号是Cl-；A、B、C、D属于同种元素的粒子是B、C（填字母）；
③表示阴离子的是C（填字母）；属于稳定结构的是CD（填字母）；
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填字母）；
在化学反应中容易得到（得到或失去）电子．
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质XYZW
反应前的质量（g）211616
反应后的质量（g）17m611
A．该反应X、W是反应物B．该反应的基本类型为分解反应
C．m=1D．反应后容器中Z与Y的质量比为1：6
7．下列化肥中，所含营养元素质量分数最大的是（　　）
A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．CO（NH2）2

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