某离子带1个单位的正电荷.质子数为11.该离子的核外电子数为10.该离子符号是Na+．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．某离子带1个单位的正电荷，质子数为11，该离子的核外电子数为10，该离子符号是Na⁺．

分析钠原子的原子核内有11个质子，核外有11个电子，反应时容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子．

解答解：钠离子带1个单位的正电荷，质子数为11，钠离子的核外电子数为10，钠离子可以表示为Na⁺，
故填：10；钠离子；Na⁺．

点评本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

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11．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体
	B．	配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
	C．	过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
	D．	为以免浪费和污染，将用剩的药品放回原试剂瓶

12．科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出．
（1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）用一氧化碳还原成生铁，其反应的化学方程为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO₂、Al₂O₃等，在物质分类中它们属于氧化物（填单质、化合物、氧化物）．
（3）2008年8月在北京奥运期间，奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：①可燃物； ②可燃物与氧气接触； ③温度达到可燃物的着火点．
（4）奥运火炬燃料为丙烷C₃H₈，我能写出丙烷燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

9．某科学社团活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，查阅资料得到以下信息：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．同学们交流后决定对该实验装置进行改进．
（1）改进后的装置如图2所示．与图1装置比较，图2装置的优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．

（2）小毛同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
（3）实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小丁问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的五分之一．乙：不一定接近试管容积的五分之一．
你赞同的预测是甲，（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$（或乙，装置漏气等）．

16．某无色溶液中主要含Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-四种离子，它们的离子数目之比为1：6：2：3，则该溶液所含的溶质可能是（　　）

	A．	KCl、Na₂CO₃		B．	K₂CO₃、NaCl、KCl
	C．	Na₂CO₃、NaCl、K₂CO₃		D．	Na₂CO₃、K₂CO₃、KCl

6．毒奶粉中含有的三聚氰胺的化学式为C₃N₆H₆，则组成三聚氰胺的元素有三种，其中各元素的质量比为C：N：H=6：14：1，一个三聚氰胺分子中含有原子的总数是15个，三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的质量分数为28.6%．

13．如图是生活中一些常见物质的pH，下列四种物质中最接近中性的是（　　）

10．金刚石、石墨、C₆₀的描述正确的是C
A．化学性质相同 B．都具有吸附性
C．由同种元素组成 D．金刚石、石墨、C₆₀物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同．

12．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催”这一命题．她设计并完成了如表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5ml 5%过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．反应的化学方程式为：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三	向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格
（2）写出实验三中化学反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑：
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO₂在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．