Question

在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥(见右图)样品，让同学通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8.0 g样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32 g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%)。

Answer 1

解：设8.0 g样品中所含K₂SO₄的质量为x

K₂SO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2KCl

174　　　　　　　233

x  9.32 g

＝　x＝6.96 g

样品中所含K₂SO₄的质量分数为：×100% ＝ 87.0%

因为87.0%小于95.0% ，该化肥的纯度不符合包装袋袋上的说明。