Question

4．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（　　）

• A． 反应结束后两种金属一定都有剩余
• B． 反应结束后稀硫酸都没有剩余，且生成氢气的质量相等
• C． 反应结束后消耗两种金属的质量相等
• D． A表示锌和稀硫酸的反应曲线

Answer 1

分析 根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．

解答 解：A、因为相对原子质量铁＜锌，产生的氢气相等，那么消耗锌的质量一定大于铁的质量，反应结束后两种金属可能都有剩余，也可能锌恰好反应、铁有剩余，故选项错误；
B、由于生成的氢气的质量相同，反应结束后稀硫酸都没有剩余，且生成氢气的质量相等，故B正确；
C、因为相对原子质量铁＜锌，产生的氢气相等，反应结束后消耗两种金属的质量不相等，故C错误；
D、A在短时间内得到的氢气和B在长时间内得到的氢气一样多，因此可以判断A比B活泼，则A表示锌与稀硫酸反应的情况，故D正确．
故选BD．

点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．