题目内容

2．如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（　　）
A．氮属于非金属元素B．氮气的化学式为N2
C．氮原子的相对原子质量是14.01D．氮原子的质子数为7

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氮，属于非金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，无法得出氮气的化学式为N2，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为7，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（　　）
A．它是一种氧化物
B．组成中含有地壳中含量最多的金属元素
C．它是一种化合物
D．K2FeO4中铁元素的化合价为+3
13．下列溶液中，能使酚酞变红色的是（　　）
A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．氯化钠溶液
10．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  该反应属于化合反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：

①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是Ca（OH）2．
其反应化学方程示为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作实验现象实验结论
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
17．写出下列反应的表达式，并在括号内注明反应类型（化合反应、分解反应）．
①实验室中用氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反应）；
②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）．
7．如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）．请用化学符号表示以下内容．
两个氧原子2O；
大理石的主要成分碳酸钙的化学式CaCO3；
碳酸钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$2CO3；
碳酸发生分解反应的化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑．
14．以下是某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）．试回答：

（1）该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）以上变化的基本反应类型是化合反应．生成物由氢元素和氧元素组成
（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中，分子可分，而原子不能再分．
11．氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成．
（1）氧化铝的化学式为Al2O3． 
（2）3个铝离子的化学符号是3Al3+．
12．下列生活中的现象，发生化学变化的是（　　）
A．滴水成冰B．西瓜榨汁C．花香四溢D．酒精燃烧

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