Question

5．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

（1）操作a是过滤．
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．步骤③发生的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl₃．请写出该反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）通过操作a得到的滤渣和液体，故是过滤操作；
（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以将铜置换出来，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；
（4）根据氯化亚铁与氯气的反应作出解答．

解答 解：（1）操作a得到的滤渣和液体，故是过滤操作，故填：过滤；
（2）铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）铁能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应，故当观察到没有气泡产生，说明剩余的是铜，故填：没有气泡冒出，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）氯化亚铁与氯气的反应生成氯化铁，故填：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

点评 本题考查的是常见的混合物的分离的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．