题目内容

11．如图1是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g．
（2）将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃，此时可用图上的b点表示．
（3）若将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则所得的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．（析出晶体都不含结晶水）
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律．
①图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．
若曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压B（选填编号下同）2个大气压．
A．小于    B．大于     C．等于D．无法确定
②不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图3所示．若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度C．
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度是40g，所以60g水中最多溶解A物质24g；
（2）将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃，此时可用图上的b点表示；
（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，t1℃时，A物质的溶解度小于t3℃是C物质的溶解度，所以将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则所得的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，
①图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．
若曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压大于2个大气压，故选：B；
②不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图3所示．若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选：C．
故答案为：（1）24；
（2）b；
（3）B＞C＞A；
（4）B，C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料．我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：

①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3     ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑，请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制．加入稍过量的NaOH溶液可以除去Mg2+，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序可以（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物为氨气．
2．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去碳酸钠，防止干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠和碳酸钠．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖上瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：
H++OH-═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na+、Cl-（填符号）．
19．石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2．它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．用石英制备高纯硅的流程示意图如下：

（1）二氧化硅属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．
（2）与碱反应时，SiO2和CO2有相似的化学性质．装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故．试写出该反应的化学方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．制备粗硅的反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，属于置换反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）．
（4）物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是A（填字母序号）．
A．氢氧化钠溶液      B．浓硫酸        C．金属铁         D．氯化钠溶液．
6．现有下列5种物质，选择相应物质的字母填空．
A．石墨         B．小苏打         C．氧气       D．氢气       E．熟石灰
①D是电解水时负极端产生的气体 
②A可用于制轻轨电刷
③B可用于治疗胃酸过多  
④C可能支持可燃物的燃烧 
⑤E可用于改良酸性土壤．
16．浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（　　）
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3．已知一个镁原子的质量为m0，则一个12C原子的质量为（　　）
A．m0B．0.5m0C．2 m0D．12
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1．盛夏时节，瓜果飘香．请从微观角度解释该现象分子在不断运动．

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