题目内容
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
（1）为使MgCl2转化为氢氧化镁，试剂1可以选用 ，要使MgCl2完全转化为氢氧化镁，加入1的量应该 ，验证MgCl2已经完全转化为Mg（OH）2的方法是 ．
（2）在整个实验过程中，涉及到几种基本反应类型 ，A物质是 ．
（3）加入试剂1后，能够分离得到Mg（OH）2 沉淀的方法是 ．
（4）试剂2可选择 ，此反应的化学方程式是 ．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出方程式 ．
（1）为使MgCl2转化为氢氧化镁，试剂1可以选用
（2）在整个实验过程中，涉及到几种基本反应类型
（3）加入试剂1后，能够分离得到Mg（OH）2 沉淀的方法是
（4）试剂2可选择
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出方程式
考点：对海洋资源的合理开发与利用,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：由题目的信息和流程图可知：为使MgCl2转化为氢氧化镁，试剂1可以选用氢氧化钙，要使MgCl2完全转化为氢氧化镁，加入过量的氢氧化钙溶液；验证MgCl2已经完全转化为Mg（OH）2的方法是：取上层清液，再加氢氧化钙，若无沉淀出现，表示已经MgCl2完全转化为Mg（OH）2；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，因此A是氧化钙；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，因此能够分离得到Mg（OH）2 沉淀的方法是过滤；试剂2可选择盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，配平即可．
解答：解：（1）为使MgCl2转化为氢氧化镁，试剂1可以选用氢氧化钙，要使MgCl2完全转化为氢氧化镁，加入过量的氢氧化钙溶液；验证MgCl2已经完全转化为Mg（OH）2的方法是：取上层清液，再加氢氧化钙，若无沉淀出现，表示已经MgCl2完全转化为Mg（OH）2；故答案为：氢氧化钙；过量；取上层清液，再加氢氧化钙，若无沉淀出现，表示已经MgCl2完全转化为Mg（OH）2．
（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，因此A是氧化钙；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；故答案为：化合反应、分解反应、复分解反应；氧化钙
（3）过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，因此能够分离得到Mg（OH）2 沉淀的方法是过滤；故答案为：过滤
（4）试剂2可选择盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，配平即可，故答案为：MgCl2
Mg+Cl2↑
（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，因此A是氧化钙；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；故答案为：化合反应、分解反应、复分解反应；氧化钙
（3）过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，因此能够分离得到Mg（OH）2 沉淀的方法是过滤；故答案为：过滤
（4）试剂2可选择盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，配平即可，故答案为：MgCl2
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点评：本考点考查的是海水制镁、盐的化学性质和酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．性质决定用途，用途又反映性质．因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．
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下列有关实验现象的描述不恰当的是（ ）
| A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 |
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| C、细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 |
| D、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳 |
合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（ ）
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| 熔点/℃ | -38.8 | 1064 | 1083 | 1535 | 3410 | -218 |
| A、铜球掉入铁水中不会熔化 |
| B、在-200℃时，氧是液态 |
| C、水银温度计可测量-40℃的温度 |
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