题目内容
将500克石灰石样品高温煅烧，完全分解后测得固体剩余物为302克．计算该样品中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律，固体减轻的质量就是碳酸钙高温分解放出气体二氧化碳的质量；然后利用生成气体二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出样品中碳酸钙的质量即可完成样品中碳酸钙质量分数的计算．
解答：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g，
设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 198g
=
x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=90%
答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．
设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3
| ||
100 44
x 198g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 198g |
x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 450g |
| 500g |
答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．
点评：根据变化中只放出气体二氧化碳，使用质量守恒定律，找出二氧化碳气体的质量是解决本题的关键．
练习册系列答案
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填涂机读卡使用的是2B铅笔．2B铅笔芯的主要成分是（ ）
| A、石墨 | B、金刚石 |
| C、二氧化锰 | D、铅 |
下列叙述中，反映了该物质的化学性质的是（ ）
| A、一氧化碳具有可燃性 |
| B、氢氧化钠易溶于水 |
| C、浓盐酸易挥发 |
| D、金属具有导电性 |
下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（ ）
| A、高锰酸钾（KMnO4） |
| B、熟石灰（CaO） |
| C、硫酸铁（FeSO4） |
| D、石灰石[Ca（OH）2] |
下列有关过氧化氢（H2O2）的叙述错误的是（ ）
| A、是纯净物 |
| B、由氢元素和氧元素组成 |
| C、由两个氢原子和两个氧原子构成的 |
| D、氢元素和氧元素的质量比为1：16 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 |
| B、氧气是一种常见的氧化剂 |
| C、在氧化反应中一般都有热量放出 |
| D、物质与氧气的反应都很剧烈并发光，放热 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是由两种或两种以上物质发生的反应叫化合反应 |
| B、凡是生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应 |
| C、氧化反应一定是化合反应 |
| D、一个反应是分解反应的同时不可能是化合反应 |
