题目内容

16．一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如右．下列说法正确的是（　　）
A．反应前后共有4种原子B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分

分析 观察微观示意图，根据微粒的构成分析原子的种类、物质的类别；根据微粒的变化分析分子原子的变化等．

解答 解：A、由微粒的构成可知，反应前后共有3种原子，故A错误；
B、由微粒的构成可知，该反应有单质生成，故B正确；
C、该反应有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故C错误；
D、由微粒的变化可知，化学变化中分子可再分，原子不可再分，故D错误．
故选B．

点评 本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．用化学符号填空：
（1）2个氢原子2H；
（2）4个硫酸根离子4SO42-；
（3）3个水分子3H2O；
（4）正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；
（5）两个氧离子2O2-．
7．如图所示变化中，已知B为暗紫色固体，C、D为常见的两种气体，E是密度在4℃时最大的物质，根据转化关系回答：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
AH202（或KClO3）   BKMnO4
CO2   DH2
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→C2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理即可）
B→C2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
4．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，装置增重4.4克．下列推断正确的是（　　）
A．该气体可能只含有一氧化碳、氢气B．该气体可能只含有甲烷、一氧化碳
C．该气体一定只含有甲烷D．该气体一定只含有甲烷、氢气
11．用化学符号表示意义或表示下列化学符号的意义：
（1）2个氢原子：2H 
（2）n个氢分子：nH2 
（3）4个氧离子：4O2-
（4）Mg镁元素、1个镁原子等 
（5）2CO2个一氧化碳分子．
1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见表）．
实验现象记录表
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
铁-√√
铜--√
镁√√√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，只有镁能和氧气反应
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
8．物理变化是没有新物质生成的的变化，
化学变化是有新物质生成的的变化．
5．根据质量守恒定律可以推知，镁带在氧气中燃烧后生成物的质量（　　）
A．一定等于镁带的质量B．一定小于镁带的质量
C．一定大于镁带的质量D．无法确定其质量大小
6．下列说法错误的是（　　）
A．可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧要快得多
B．一定量的物质在氧气中完全燃烧时，温度比在空气中完全燃烧时的高些，这是因为前一种情况放出的热量多
C．物质的燃烧过程，属于化学变化
D．可燃物达到着火点并与氧气接触才能燃烧

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