Question

7．如图所示变化中，已知B为暗紫色固体，C、D为常见的两种气体，E是密度在4℃时最大的物质，根据转化关系回答：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
AH₂0₂（或KClO₃）   BKMnO₄
CO₂   DH₂
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→C2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）
B→C2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 B为暗紫色固体，结合高锰酸钾是一种暗紫色固体，则B为高锰酸钾；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，E是密度在4℃时最大的物质，则E为水，水分解生成氢气和氧气，则C为氧气，D为氢气；过氧化氢或氯酸钾分解能生成氧气，则A为过氧化氢或氯酸钾，据此进行分析解答．

解答 解：B为暗紫色固体，结合高锰酸钾是一种暗紫色固体，则B为高锰酸钾；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，E是密度在4℃时最大的物质，则E为水，水分解生成氢气和氧气，则C为氧气，D为氢气；过氧化氢或氯酸钾分解能生成氧气，则A为过氧化氢或氯酸钾．
（1）A、B、C、D、E的化学式分别是H₂0₂（或KClO₃）、KMnO₄、O₂、H₂．
（2）A→C，可能是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．
B→C，是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案为：（1）A、H₂0₂（或KClO₃）；B、KMnO₄；C、O₂；D、H₂；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．