Question

12．如图装置气密性良好，K₁和K₂处于关闭状态．分别进行以下实验，请回答有关问题．（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）
（1）若打开K₁，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢溶液，写出该反应的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．验证乙中氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃．反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是过滤．
（2）若打开K₂，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸．甲乙均可观察到明显的实验现象，乙中观察到的现象是溶液由红色变为无色．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，检验氧气是否集满需要使用带火星的木条放在试管口，根据二氧化锰的性质结合回收的方法解答；碳酸钙能与二氧化碳反应生成二氧化碳气体，酚酞在碱性溶液中为红色，在酸性溶液中为无色，据此解答．

解答 解：（1）若过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃；二氧化锰不溶于水，故可以使用过滤的方法分离出二氧化锰，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃；过滤．
（2）若打开K₂，甲中放入大理石，则加入盐酸会生成二氧化碳气体，甲中压强增大，将过量的稀盐酸压入乙中，盐酸与氢氧化钠反应，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色．

点评 本题考查的是常见的气体的实验室制取、酸碱的有关反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．