题目内容
已知M和N分别是稀硫酸 氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得
（1）根据图象可知M是 该反应的实质是
（2）反应过程中，老师取a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液PH，用其他实验方法对溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所去溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到： 结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
剩余一种为b处溶液．
（3）“图象法”可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系．分析图象时要注意“点线结合”，关注起点、折点、终点的意义，线段，射线、曲线表示的变 化趋势等．请你列举一例符合右边图象所示的数据变化规律的化学实验．
实验过程是： ．
横坐标表示：
纵坐标表示： ．
（1）根据图象可知M是
（2）反应过程中，老师取a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液PH，用其他实验方法对溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所去溶液中加入
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到：
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填离子符号） |
（3）“图象法”可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系．分析图象时要注意“点线结合”，关注起点、折点、终点的意义，线段，射线、曲线表示的变 化趋势等．请你列举一例符合右边图象所示的数据变化规律的化学实验．
实验过程是：
横坐标表示：
纵坐标表示：
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）由溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系分析判断M溶液和N溶液；
（2）小明：由题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；
小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．由溶液加入石蕊变成红色可知，溶液呈酸性，加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．
（3）根据图象可以看出是刚开始反应时物质的质量没有改变，反应一段时间之后质量才发生了改变．
（2）小明：由题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；
小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．由溶液加入石蕊变成红色可知，溶液呈酸性，加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．
（3）根据图象可以看出是刚开始反应时物质的质量没有改变，反应一段时间之后质量才发生了改变．
解答：解：
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaOH；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有H+、Na+、SO42-．
（3）根据图象可以看出是刚开始反应时物质的质量没有改变，反应一段时间之后质量才发生了改变，所以满足此条件的反应均可．例如部分部分变质的氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，在有碱存在的时候难以形成二氧化碳．
故答案为：
（1）NaOH；H++OH-=H2O；
（2）CuSO4；酚酞溶液不变色；实验：
（3）部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，横坐标表示盐酸的量，纵坐标表示产生二氧化碳的量；
或 铁丝插入硝酸铜和硝酸银混合液中，横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成铜的量；
或 表面完全生锈的铁钉浸入稀硫酸中，横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成氢气的量；
或 碳酸钠溶液滴入稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，横坐标表示碳酸钠溶液的量，纵坐标表示生成沉淀的量
或 氢氧化钠滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，横坐标表示氢氧化钠的量，纵坐标表示产生沉淀的量
或 将接近饱和的硝酸钾的热溶液放置在室内自然冷却，横坐标表示时间，纵坐标表示析出硝酸钾晶体的质量．
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaOH；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有H+、Na+、SO42-．
（3）根据图象可以看出是刚开始反应时物质的质量没有改变，反应一段时间之后质量才发生了改变，所以满足此条件的反应均可．例如部分部分变质的氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，在有碱存在的时候难以形成二氧化碳．
故答案为：
（1）NaOH；H++OH-=H2O；
（2）CuSO4；酚酞溶液不变色；实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取该溶液加入金属锌 | 有气泡产生 | 为c处溶液，并推知溶液中的离子有 H+、Na+、SO42- |
或 铁丝插入硝酸铜和硝酸银混合液中，横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成铜的量；
或 表面完全生锈的铁钉浸入稀硫酸中，横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成氢气的量；
或 碳酸钠溶液滴入稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，横坐标表示碳酸钠溶液的量，纵坐标表示生成沉淀的量
或 氢氧化钠滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，横坐标表示氢氧化钠的量，纵坐标表示产生沉淀的量
或 将接近饱和的硝酸钾的热溶液放置在室内自然冷却，横坐标表示时间，纵坐标表示析出硝酸钾晶体的质量．
点评：本题主要考查了中和反应及反应后溶液成分的探究，解题时，根据实验的反应原理，利用所取的样品进行实验的现象，分析推断出中和反应的溶液中物质的组成成分．
练习册系列答案
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