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甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

C 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解度的大小； t1℃时，甲的溶解度为20g,即每100克溶剂形成的饱和溶液中有20克溶质，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5；t2℃时，甲、乙的两种物质的溶解度...
练习册系列答案
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科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，能达到目的；B、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，不能达到目的；C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，能达到目的；D、固体溶于水有能量变化，会使得瓶内压强改变，如果固体溶于水放热，瓶内压强变大，则红墨水的液面左低右高，如果固体溶于...

在一密闭容器中，有X, O2, CO2, H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段 时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

A. X中只含有C, H元素 B. 表中的待测值为32

C. 该反应是置换反应 D. 反应中生成CO2和H2O的质量比为22:9

A 【解析】根据质量守恒定律可以知道待测值=19+34+6+2-20-2-11=28。A、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的（28-6）g=22g二氧化碳中含有氧元素的质量是22g×=16g，参加反应的（20-2）g=18g水中含有的氧元素质量是18g×=16g，所以生成物中氧元素的质量是...

下列关于X, Y, Z, W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是

A. X在化合物中常显+1价 B. Y带2个单位正电荷

C. Z原子核内有17个质子 D. W化学性质稳定

B 【解析】A、由X粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故X表示的元素在化合物中通常显+1价，故正确；B、由Y粒子的结构示意图可知，质子数=8＜电子数10，为氧离子，带2个单位负电荷，故错误；C、根据原子结构示意图的意义可知：Z原子核内有17个质子，故正确；D、W中最外层电子数为8，属于稳定结构，故正确。故选B。

如图 1 所示是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题

(1)写出图中标号仪器的名称：①____，②_____。

(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是_____(填字母序号)

(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_______， 利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题

操作 m 的名称是_______ ，操作 m 和操作 n 中都用到的玻璃仪器是________；

(4)实 验 室 用 盐 酸 和 碳 酸 钙 制 二 氧 化 碳 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________ ；用图 2 中 F 所示的矿泉水瓶进行对比实验，可 以证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，应做的对比实验是_______；CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________________ 。

酒精灯 锥形瓶 AE 催化作用 过滤 玻璃棒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 取同样大小的一 瓶二氧化碳，倒入与 NaOH 溶液同体积的水，振荡，观察现象 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】【解答】(1)①是酒精灯，②是锥形瓶；(2)实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧...

物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是( )

A. 金属钨的熔点高，可用来制造灯泡中的灯丝

B. 氧气能支持燃烧，可用作燃料

C. 二氧化碳一般情况下不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火

D. 氢气燃烧只生成水，氢气是理想的清洁燃料

B 【解析】A、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确；B、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误；C、二氧化碳一般情况下不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火，故选项说法正确；D、氢气燃烧只生成水，氢气是理想的清洁燃料，故选项说法正确。故选B。

分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：(1)Zn、Cu、稀硫酸；(2)Zn、Cu、MgSO4溶液；(3)Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是

A. 仅有(1) B. (2)(3) C. (1)(3) D. (1)(2)(3)

A 【解析】(1)中由于锌可以和稀硫酸反应而铜不能和稀硫酸反应，因此可以说明锌的金属活动性比铜强；(2)中锌和铜都不能和硫酸镁溶液反应，因此不能分辨出锌和铜的金属活动性顺序；(3)中Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，说明了Zn、Cu活动性大于银，但不能比较锌铜的活动性强弱，由上述分析可知A正确。故选A。

Fe2O3，CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9g，则a的值( )

(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)

A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20

A 【解析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。0.9克水中氧元素的质量=0.9g×161×2+16×100%=0.80g，所以金属氧化物的质量为2.40g+0.8...

化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类（ ）

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤

B 【解析】 试题分析∶化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目③元素的种类 ④物质的总质量⑥原子的种类。 考点∶考查质量守恒的原因。

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