Question

18．某同学在盐的性质实验中在试管中加入一些氯化钡溶液，然后滴加过量的硫酸钠溶液，发生的化学反应方程式是BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓，要验证反应后溶液中的阴离子，采用的方法是取上层清液加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，观察有白色沉淀生成，然后过滤取滤液滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件；根据氯离子的检验方法来分析解答；

解答 解：（1）①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液时，氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
该反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
反应后溶液中的阴离子是氯离子，验证方法是：取上层清液加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，观察有白色沉淀生成，然后过滤取滤液滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀生成．
答案：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；取上层清液加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，观察有白色沉淀生成，然后过滤取滤液滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀生成．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和复分解反应发生的条件，难度稍大．