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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )

A. 酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7

B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸

D. 酸与碱、酸和碳酸盐反应都有盐和水生成，且都属于复分解反应，所以有盐和水生成的反应一定是复分解反应

A 【解析】A. 酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7，正确；B. ，某温度下的饱和溶液中有晶体析出时，所得溶液仍是原温下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO2 不是酸，错误；D. 酸与碱、酸和碳酸盐反应都有盐和水生成，且都属于...
练习册系列答案
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科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。

(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。

(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。

过滤 NaOH和CaO 10kg 【解析】（1）反应分离室中将固体和液体分离，故是过滤； （2）该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO； （3）100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为x Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓ 106 100 10.6kg x =，...

测定抗酸药物有效成分的含量。

胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。

（1）通过已知数据能求出的量有_________（填字母编号，符合题意的选项都选）。

A.每片药物中氢氧化镁的含量 B.反应后生成氯化镁的质量

C.反应后溶液中氯化镁的质量分数 D.20g稀盐酸中水的质量

（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量__________（要求写出计算过程）。

ABCD 0.58g。 【解析】16．（l5分）（1）2分，（2）3分 （1） 20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，溶质的质量="20g×3.65%" =0.73g。溶剂的量等于溶液-溶质，20g稀盐酸中水的质量为20g-0.73g。l利用化学方程式，由氯化氢和氢氧化镁、氯化镁的质量关系可计算两者的质量。计算反应后所得溶液的质量就可求出 反应后溶液中氯化镁的质量分数 （2）【...

我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素(化学式为 C15H22O5)，挽救了数百万人的生命，从而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。

(1)青蒿素由____________种元素组成；

(2)青蒿素中____________元素的质量分数最小；

(3)141g 青蒿素中含有____________g 氧元素。

3 氢 40g 【解析】(1)由化学式可知，青蒿素由3种元素组成；(2) ，青蒿素中氢元素的质量分数最小；(3)141g 青蒿素中含有氧元素的质量为：141g× =40g。

溶液与人们的生活息息相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____________。

A. 氢氧化镁 B. 硝酸钾 C. 植物油

(2)电解水的过程如下图。

①如图 1 所示，通电一段时间后，玻璃管 a 内产生的气体为 __________。

②如图 2 所示，在水分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 __________。

(3)判断生活用水是硬水还是软水，可把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的容器中，振荡若出现较多泡沫的是 ____________。

(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度 ________(填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。

②t2℃ 时，将 50g 水加入到盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 ________。(填最简整数比)

③t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法是 ________(填“正确”或“错误”)的。

④t3℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃ 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ___________。

⑤若甲、丙均为白色固体，利用 t3℃ 时的溶解度数据， ________(“能”或“不能”)鉴别甲、丙两种物质。

B 氢气 氢原子和氧原子 软水 < 5:1 错误 乙>丙>甲 能 【解析】(1) 溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合。A. 氢氧化镁以固体颗粒和水混合，形成的不是溶液； B. 硝酸钾以钾离子和硝酸根离子和水混合，形成的是溶液； C. 植物油以油滴形式和水分子混合，形成的不是溶液；(2) ①电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍...

下列生活中的一些做法，其解释错误的是( )

A. 炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰的温度最高

B. 喝汽水时容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而减小

C. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

D. 肥皂水涂在蚊虫叮咬的皮肤上止痒，是应用了中和反应的原理

C 【解析】A. 炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰部位的可燃物与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，正确；B. 喝汽水时容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而减小，正确；C. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成小油滴，而被冲洗掉，错误；D. 肥皂水涂在蚊虫叮咬的皮肤上止痒，是应用了中和反应的原理，肥皂水中的碱性物质与蚊虫分泌的酸性物质发生反应而消除症状，正确...

下列变化中，属于物理变化的是( )

A. 高粱酿酒 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 纸张燃烧

B 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；A. 高粱酿酒，有新的物质生成，是化学变化； B. 酒精挥发，没有新的物质生成，是物理变化； C. 钢铁生锈，有新的物质生成，是化学变化； D. 纸张燃烧，有新的物质生成，是化学变化。故选B。

苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A. 叶酸的相对分子质量为441 g

B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

B 【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。

每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利于环境保护的是（　　）

A. 用布袋代替塑料袋购物 B. 对垃圾采取分类处理

C. 合理使用农药和化肥 D. 农作物秸秆就地焚烧

D 【解析】A、用布袋代替塑料袋购物，能减少白色污染，正确；B、对垃圾采取分类处理，由利于节约资源、保护环境，正确；C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，合理使用农药和化肥，正确；D、农作物秸秆就地焚烧会污染空气，错误。故选D。

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