题目内容
（10分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜 想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示）。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述）。
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 |
| ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 | 样品中含有的杂质是 |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是 |
（填“正确”或“不正确”）。
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出
氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；不正确
91.5% 洗涤
解析
练习册系列答案
金牌课堂练系列答案
三新快车金牌周周练系列答案
相关题目
