Question

（2013?黄石模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

点燃  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：

可能有少量的氯化钠没有反应

（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是 氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄 清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是 碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴 AgNO3 （化学式）溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是_ 氯化 钠

[交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_

不正确

（填“正确”或“不正确”）．

Answer 1

分析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；如果氯化钠没有全部反应的话，溶液中可能含有NaCl．氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，反应物中产生能使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．

解答：解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；
故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；可能有少量的氯化钠没有反应；
（2）加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有氯离子（Cl^-），即含有氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化；不正确．

点评：本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，又有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．