Question

4．取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示．请计算：
（1）反应产生氢气的总质量为0.2g．
（2）计算合金中铜的质量．
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算反应的锌的质量和硫酸的质量，进而求算稀硫酸的溶质的质量分数．

解答 解：根据图可以看出生成的氢气的质量为0.2g
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
x       y                   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
则合金中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）反应产生氢气的总质量为 0.2g．
（2）合金中铜的质量为3.5g．
（3）稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．