题目内容

10mL密度为1.84g/、质量分数为98.0％的浓硫酸与40mL水充分混合后，

　　

求：①所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？

②该稀硫酸能与多少克锌恰好完全反应？(水的密度为1.0g/)

答案：
解析：

①30.9％;  ②12.0g


练习册系列答案
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19、今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①
烧杯
；②
漏斗
；
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为
B、F、C
（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是
黑色固体变红色，试管口有水滴
．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）
5.4
mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有
②④⑤
（填序号）．
①天平   ②胶头滴管   ③药匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
             操作            简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．  加足量稀硫酸的目的是：
使氧化铜完全反应
 ②将操作①所得的混合物过滤．  滤液中所含有的溶质是：
CuSO4、H2SO4
 ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，
（1）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上．
A．防止药品污染    B．防止试管破裂   C．防止实验误差    D．防止液体溅出
①加热试管时，先均匀加热，后集中加热．
B
B

②滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．
A
A

③过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．
D
D

④量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视．
C
C

（2）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b燃烧匙、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作选择仪器．
①可以直接加热的仪器是
a、b
a、b
；（用序号填空）
②量取8.5mL水
f、g
f、g
．（用序号填空）
③某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制10%的稀硫酸．
配制溶液过程中，需要量取80mL的浓硫酸，选用
100
100
mL的量筒．读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
．
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g） 10 50 100
KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
结论：当
温度
温度
相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃） 20 40 60
KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
结论：当水的质量相同时，
温度越高，溶解KNO3的质量越多
温度越高，溶解KNO3的质量越多
．
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强（或气体的性质）
气体的压强（或气体的性质）
（写一种）．
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
加热 全部溶解 得溶液④
冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是
①
①
（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为
3.16g
3.16g
．
（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10mL98%的浓硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量．
化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d烧杯、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请回答下列问题．
（1）吸取或滴加少量液体使用
f
f
；（用序号填空）
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
a
a
；（用序号填空）
（3）某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10%的稀硫酸．
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
；
②配制溶液过程中，需要量取
8.3
8.3
mL的浓硫酸，选用
10
10
mL的量筒．
（请写出计算过程
设需要浓硫酸体积为X则：150g×10%=X×1.84g/cm3×98%解得X=8.3mL
设需要浓硫酸体积为X则：150g×10%=X×1.84g/cm3×98%解得X=8.3mL
，计算结果保留一位小数）
③量取浓硫酸时，该同学俯视量筒的刻度线读数（其他操作无误），则所配得溶液的溶质质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2007?河西区二模）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）
5.4
5.4
mL．配制过程中，除烧杯和玻璃棒外，还缺少的仪器有
②④⑤
②④⑤
（填序号）．（计算结果精确到0.1）
①天平  ②胶头滴管  ③药匙  ④10mL量筒  ⑤100mL量筒．

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