Question

（2007?河西区二模）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）

5.4

mL．配制过程中，除烧杯和玻璃棒外，还缺少的仪器有

②④⑤

（填序号）．（计算结果精确到0.1）
①天平  ②胶头滴管  ③药匙  ④10mL量筒  ⑤100mL量筒．

Answer 1

分析：根据稀释溶液的方法、所需仪器进行分析判断，溶液稀释前后溶质的质量不变计算所需浓硫酸的质量，由密度计算公式计算所需浓硫酸的体积．

解答：解：稀释浓硫酸时，根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质质量不变，设所需98%的浓硫酸的质量为x，则100g×9.8%=x×98%，x=10g，由密度公式求得浓硫酸体积为

10g

1.84g/cm3

=5.4mL．
稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，量取5.4mL浓硫酸需要10mL的量筒；所需水的质量为100g-10g=90g，即需要量取90mL水，则还需要100mL的量筒；故缺少仪器选②④⑤．
故答案为：5.4；②④⑤．

点评：本题难度不大，掌握稀释前后溶质的质量不变、溶液的配制方法等是正确解答本题的关键．