Question

一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同
的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

 

；
（2）气球膨胀速度最快的是

 

；（填试管编号）三种金属的活动性顺序是

 

（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

 

（5）某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g H₂，则铁块中含有的杂质不可能是

 

　　
A．银　　　　　 B．铝　　　　　 C．铜　　　　 D．锌
（6）实验室现有130克含锌90%的锌粒与足量的稀硫酸完全反应，则可制取多少克氢气？

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：根据已有的金属与酸的反应进行分析解答，金属的活动性越强，与酸反应生成氢气的速率越大，根据金属与酸的反应结合反应的化学方程式进行计算即可．

解答： 解：（1）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）镁的活动性最强，反应的速率最大，故气球膨胀的最快，铁的活动性最弱，反应的速率最慢，故三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁，故填：A，镁＞锌＞铁；
（3）实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是镁的反应速率太大，不利于气体的收集，铁反应的速率太小，而锌反应速率适中，故填：镁的反应速率太大，不利于气体的收集，铁反应的速率太小，而锌反应速率适中；
（4）通过分析可知，银、铜不与稀盐酸反应，5.6克铁会生成0.2克的氢气，6.5克锌会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过均衡法比较可知，铁块中含有的杂质不可能是：B；
（5）130克含锌90%的锌粒中纯锌的质量为：130g×90%=117g，设制取氢气质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
117g            x

65

2

=

117g

x

  x=3.6g
答：可制取3.6g氢气．

点评：本题考查的是金属的活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．