Question

3．19世纪末，英国科学家雷利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：
实验一：从空气中分离出的氮气

实　　验　　步　　骤	解释或结论
（1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸	通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的二氧化碳气体．
（2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气． （雷利提醒你：反应不能生成新气体）	除尽空气中氧气的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（3）收集剩余气体，并测定其密度	密度为1.2572克/升

实验二：加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气，测得生成的纯氮气的密度为1.250g/L．雷利经过多次严密的实验，发现了两种方法测得的氮气密度均有微小差异，请你分析存在这种差异的原因是因为空气中还含有少量的稀有气体（或惰性气体）．

Answer 1

分析 实验一：（2）根据要选择能在空气中燃烧的物质，但燃烧产物不能有气体，否则生成的气体混在N₂中，影响实验结果进行分析；
实验二：根据产生误差可能的原因有多方面，如药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等进行分析．

解答 解：实验一：（1）选择和氧气反应的固体，且产物不生成气体即可，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
实验二：得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，产生误差的可能原因有：药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等．
故答案为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
稀有气体（或惰性气体）．

点评 此题主要考查实验方案的设计与评价，物质的除杂和分离混合物的方法，重点联系空气中氧气含量测定实验进行分析．