题目内容

8．某气体可能含有H2、N2、CO、CH4中的一种或两种．该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液，发现无水硫酸铜变蓝色，氢氧化钠溶液的质量增加，则该气体成分不可能是（　　）
A．CO和CH4B．H2和N2C．CH4D．H2和CO

分析 根据H2、CO、CH4能够燃烧，且燃烧产物不同，而N2不能燃烧先确定有无氮气；再利用浓硫酸能吸收水分，澄请石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断它们燃烧的产物，最终根据燃烧产物判断原混合气体的成分．

解答 解：可能含有中的一种或两种或H2、CO、N2、CH4多种的气体，在足量的氧气中充分燃烧，由于能够燃烧，H2、CO、CH4且燃烧产物分别是水、二氧化碳、既有水又有二氧化碳，而N2不能燃烧，如存在则在该步不变化，将全部生成物依此通过无水硫酸铜和澄请石灰水，发现无水硫酸铜变蓝色，澄请石灰水变浑浊，由于无水硫酸铜变蓝，二氧化碳使澄请石灰水变浑浊，说明产物中既有水，又有二氧化碳，但氮气与二者不反应不能被吸收，故氮气有无与整个实验现象无关，不能确定，但原气体燃烧后必同时生成水和二氧化碳，所以可能组合为：①CH4；②N2、CH4；③H2、CO④H2、CH4；⑤CO、CH4．
故选B．

点评 可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素．

练习册系列答案
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20．化学反应往往伴随着一些现象的发生．但CO2与NaOH溶液的反应没有明显现象．为了通过一些明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某校研究性学习小组同学设计了如图所示几个实验装置，请你分析他们的设计意图，回答下列问题：

（1）写出实验装置中所标仪器的名称：a烧杯；
（2）你认为上图中能达到实验设计要求的装置是（填序号）ABCD （可能有多项）
（3）学习小组同学经过分析讨论，认为C中试管内液面上升的原因可能有两种：一种是CO2溶于水．你认为另一种是二氧化碳能与氢氧化钠反应．
（4）为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，生成了新物质．检验生成的新物质应选用下列那种试剂CD（可能有多项）
A、水   B、氯化钠  C、稀盐酸    D、石灰水．
19．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质，工业上初步提纯粗盐的实验流程如下（图1）：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）
16．下列各组物质中，能用酚酞溶液鉴别的是（　　）
A．稀硫酸和醋酸溶液B．稀盐酸和氯化钠溶液
C．氨水和氢氧化钠溶液D．稀硫酸和澄清石灰水
3．19世纪末，英国科学家雷利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：
实验一：从空气中分离出的氮气
实　　验　　步　　骤解释或结论
（1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的二氧化碳气体．
（2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气．
（雷利提醒你：反应不能生成新气体）		除尽空气中氧气的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（3）收集剩余气体，并测定其密度密度为1.2572克/升
实验二：加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气，测得生成的纯氮气的密度为1.250g/L．雷利经过多次严密的实验，发现了两种方法测得的氮气密度均有微小差异，请你分析存在这种差异的原因是因为空气中还含有少量的稀有气体（或惰性气体）．
13．阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重．它的原级污染物，主要是一氧化氮（NO）．一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成．事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同．其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）．
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮．二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）．这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚．但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质无色气体．
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因分子构成不同．
（3）用化学方程式表示产生NO的过程N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+H2O=HNO3+HNO2．
（5）你认为应该如何防止光化学污染减少汽车尾气的排放．（写一条即可）
20．日常生活中，可通过加热煮沸的方法使硬水软化．
17．今年我国南方多个省份遭受大范围持续干旱，灾区饮用水安全备受关注．
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤．
（2）检验水样是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；生活中将硬水转化为软水可用煮沸．
（3）下列关于水的说法正确的是B．
A．水是有机物，能赋予生命
B．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染
C．水是由氢原子和氧原子构成的
D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气．
18．近几年我国大力推进铁路建设，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便．施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，此氧化还原反应中，铝具有还原性．

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