题目内容

19．如图是实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求回答下列问题：

（1）若用图1制备并收集一瓶干燥的氧气，分液漏斗中盛放的物质是过氧化氢，B中盛放的试剂是浓硫酸．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个盛有无水硫酸铜 U形管．
（3）若改变A中的药品，此套装置还可以用来制取二氧化碳（或氢气）气体．
（4）图2中A、B内分别盛有溶质不同的无色溶液及在小木块上点燃的蜡烛，若向A中撒入无色细小晶体后，发现其蜡烛会熄灭，原因是反应生成既不燃烧也不支持燃烧的二氧化碳气体，无色细小晶体可能是碳酸钠晶体（或碳酸氢钠晶体）；若向B撒入黑色粉末后，发现蜡烛燃烧更旺，黑色粉末是二氧化锰．

分析 （1）据过氧化氢和二氧化锰制氧气的装置特点和反应的化学方程式分析．根据浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂解答；
（2）根据无水硫酸铜 遇水变蓝解答；
（3）若改成大理石和稀盐酸就可用来制取二氧化碳；或用锌粒和稀硫酸就可用来制取氢气解答；
（4）无色溶液为稀盐酸，向A烧杯撒入白色粉末后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，推测二者生成的为具有灭火作用的二氧化碳；
无色溶液为双氧水，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺，推测二者生成的物质为具有助燃性的氧气．

解答 解：
（1）用装置A制备氧气．分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液，反应的化学方程式是 2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故
B中盛放的试剂是浓硫酸；
（2）无水硫酸铜 遇水变蓝，如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个盛有无水硫酸铜U形管．如果不变蓝，证明已干燥，如果变蓝，证明已含有水分；
（3）用大理石和稀盐酸就可用来制取二氧化碳，是固体和液体的反应，适合此装置；或用锌粒和稀硫酸就可用来制取氢气，是固体和液体的反应，适合此装置；
（4）在烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．
则可推测：①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃烧所以蜡烛熄灭，撒入的白色粉末可能是：碳酸钠．烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是：过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气能支持燃烧，所以蜡烛燃烧更旺．
答案：
（1）过氧化氢   浓硫酸         2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）无水硫酸铜        
（3）二氧化碳（或氢气）
（4）反应生成既不燃烧也不支持燃烧的二氧化碳气体      碳酸钠晶体（或碳酸氢钠晶体）     二氧化锰

点评 本题主要考查制取氧气的实验中要用到的药品和装置，以及化学反应式的书写，希望同学们能够熟悉制取氧气的常见问题．

练习册系列答案
相关题目
9．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）充分燃烧 1kg 天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如图所示．

①“广州市从 2011 年起全面使用天然气作为家庭生活燃气，2012年全面禁煤．”结合图示分析，
对广州市政府该项举措理解正确的是A（填编号）．
A．燃煤产生的气体更易导致酸雨         B．二氧化硫是煤燃烧的主要生成物
C．禁止燃煤能减缓温室效应             D．天然气不含硫
②天然气燃烧过程主要反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，据图示分析，该天然气的甲烷含量约为90.9%（计算结果保留一位小数）．
③工业燃煤产生的废气可以通过氢氧化钠溶液吸收 SO2气体后排放，该反应的化学方程式是：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；据图示分析，燃烧 1kg 煤至少需要约137.5g 10%的氢氧化钠溶液治理废气．
10．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C．小明利用T形三通管（如图F）设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色，有关的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．
7．如图是初中化学中的一些重要实验．下列对如图所示实验的分析，不正确的是（　　）
A．
实验既可以说明铁能与硫酸铜反应，又可以验证质量守恒定律
B．
倾倒CO2时上层的蜡烛先熄灭，下层的蜡烛后熄灭
C．
用玻璃棒搅拌的目的是防止局部受热造成液滴飞溅
D．
集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底
14．一种以甲醇为原料的新型手机电池，能使手机的待机时间长达两个月，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式、Na2CO3中碳元素的化合价分别是（　　）
A．CO2 +2B．C   O+2C．H2 +4D．O2 +4
4．图1是实验室中用于制取和收集气体的装置图．请回答：

（1）仪器①、②的名称分别是：①试管；②长颈漏斗．
（2）以上图1中有一处明显的错误，请写出改正后的结果：导管伸入集气瓶底．
改正错误后继续完成以下题目：
（3）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{碱石灰}$CH4↑+Na2CO3
可选用的发生装置是A（填字母代号，下同），可选用的收集装置是C或D．
（4）实验室可用B装置制取的气体是二氧化碳（任答一种），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集该气体的装置是E．
（5）实验室通常用如图2所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶里面填装的药品最好是：A，氧气应从左端通入（填左或右）．
A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液       C．生石灰      D．氯化钠固体．
11．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀HCl，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
（1）在实验过程中发生反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（x）的比例式$\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{x}$；
（3）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）HCl、NaCl；
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里溶质的变化是Na2CO3的质量减少至消失、NaCl的质量增加；
（5）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为143.1g．
8．将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣．滤渣的成分可能是（　　）
A．ZnB．Mg、CuC．Zn、CuD．Mg、Zn、Cu
20．（1）用适当的数字和符号填空：
①硫离子S2-；
②硝酸铵中显+5价的氮元素NH4$\stackrel{+5}{N}$O3；③一氧化碳由CO构成（填微粒符号）．
（2）在橡胶、碳酸氢铵、乙醇、熟石灰、大理石、硝酸钾等物质中，可用来代替汽油用作汽车燃料的是乙醇，常用于建筑材料且主要成分为盐的是大理石．（每空选填一种物质的名称）
（3）你即将离开母校，离别之际，应给母校留下美好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西…假设你在教室清理出如下物品：A、废作业本，B、矿泉水瓶，C、易拉罐，D、口香糖，E、生锈的铁钉．上述垃圾物品中，应放入“可回收垃圾箱”的是ABCE（填字母）；回收的目的在于变废为宝，可回收物品中有一种物品经过简单的物理方法或化学方法处理即可重新利用，如果用化学方法处理，写出有关的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）打火机给人们的生活带来了方便，图为普通打火机的示意图，请根据如图回答下列问题：属于有机物的是①③．
打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，据此说明燃烧需要的条件之一是：燃烧需要氧气．

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