“铁.锌.铜.镁.铝是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．(2)黄铜是铜锌合金.其硬度比纯铜大．(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中.充分反应后过滤.若滤液中只含一种溶质.则滤渣中一定含有铜.铁．(4)将等质量的镁.铁.锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铜、铁．
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是Mg（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg．

分析（1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；
（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．

解答解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；
（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，-定有剩余的金属是Mg．
故答案为：（1）延展性；（2）大；（3）铜、铁；（4）Mg，Zn、Fe，Mg．

点评活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．

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【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①Cu是紫红色固体
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③Cu₂O+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+Cu+H₂O
【猜想与假设】
猜想一：Cu
猜想二：Cu、Cu₂O
猜想三：Cu、C
猜想四：Cu、Cu₂O、C
小晨同学认为猜想一不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色	溶液呈蓝色	猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色	固体为紫红色、黑色	猜想四正确

【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行．
【拓展延伸】
（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10．这样操作的理由是一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳．
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