题目内容

1．下列对相关实验现象的描述错误的是（　　）
A．在纯碱溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝
B．向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
C．双氧水分解时放出热量
D．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味

分析 A、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠俗称纯碱；
B、氢氧化铁为红褐色沉淀；
C、过氧化氢分解产生氧气和水，并放出热量解答；
D、聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味．

解答 解：A、碳酸钠溶液显碱性，所以将紫色石蕊试液滴入后，紫色石蕊试液变蓝色．故正确；
B、向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，故错误；
C、过氧化氢分解产生氧气和水，并放出热量，故正确；
D、聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味，正确．
故选：B．

点评 本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象及碱的化学性质、反应现象，解答时应该从火焰、溶液颜色、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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14．化学与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）用化学方程式描述下列事实：
①铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是4Al+3O2═2Al2O3．
②高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”中包含的化学原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反应的基本类型为置换反应．
④乙炔（C2H2）常用于焊接金属，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）C 关系最大；
A．地壳中金属元素的含量      B．金属的导电性        C．金属的活动性
（4）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，随手丢弃的烟头还容易引发火灾，在火灾中烟头所起的作用是（选填字母）C．
A．提供可燃物            B．提供氧气           C．使可燃物的温度达到着火点．
15．随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题：
（1）图中不锈钢、铝合金属于金属材料中的合金（填纯金属、合金、）；一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是硬度大（写出一点即可）；
（2）铝合金灯壳长期使用能耐腐蚀的原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方式表示）
（3）各组成材料中属于单质的是铜（填名称，一个即可）；请用一个化学方程式证明铝比铜活泼2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
9．浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后质量变小，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后质量变大，溶质质量分数变小．（填“变大”或“变小”、“不变”）
16．图1是A、B、C微粒的结构示意图，图2是两种元素在元素周期表中的信息．

（1）图1中A结构示意图中x=8；C结构示意图中y=8；
（2）图2中方框内的横线上应填的元素符号是F；图1中B结构示意图的化学符号为Cl-．
（3）图1中B C结构示意图表示的微粒结合形成的物质的化学式为NaCl．
6．下列有关滴管的使用正确的是（　　）
A．吸取溶液时先将滴管伸入试剂瓶中，再捏扁胶头，挤出滴管中的空气
B．使用滴管向试管中滴加有腐蚀性的药品时，可以伸入试管中
C．洗净的滴管在使用时不必擦干外壁，对实验结果肯定没有影响
D．洗净的滴管可以放在试管架上或桌面上
13．生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）
A．厨房的食用盐B．铝合金门窗C．食品袋里的氮气D．康师傅矿泉水
10．在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
 Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaC【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠．
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠．
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是氢氧化钠吸水潮解．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．
11．下列化学方程式书写不正确的是（　　）
A．Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2B．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．D．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

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