题目内容

为了测定某石灰石粉末（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）样品中碳酸钙的质量分数，小芳同学取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，再取稀盐酸加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
  第一次   第二次   第三次
 加入石灰石质量（g） M M M
 加入稀盐酸质量（g） 50 100 200
  剩余固体的质量（g） 15 10 5
将每次产生的气体通入足量的澄清石灰水中产生白色沉淀的质量（g） 5 10 15
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为
 
；
（2）根据第二次消耗碳酸钙的质量求生成二氧化碳质量（x）的比例式
 
；
（3）加入石灰石的质量M为
 
g；
（4）石灰石样品的纯度为
 
；
（5）用该种石灰石100t高温煅烧后制取含有杂质的生石灰的质量为
 
t．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
由实验数据可知，加入50g稀盐酸时，剩余固体质量是15g，加入100g稀盐酸时，剩余固体质量是10g，说明50g稀盐酸能和5g碳酸钙反应，那么100g稀盐酸能和10g碳酸钙反应；
加入200g稀盐酸时，剩余固体是5g，说明200g稀盐酸已经和质量为M的石灰石中的碳酸钙完全反应，即杂质的质量是5g，碳酸钙的质量是15g；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．
解答：解：（1）碳酸钙和稀盐酸、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）第二次消耗碳酸钙的质量是10g，设10g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
  100                                      44
  10g                                       x
100
10g
=
44
x
，
x=
10g×44
100
，
故填：
10g×44
100
．
（3）加入石灰石的质量M为20g．
故填：20．
（3）石灰石样品的纯度为：
15g
20g
×100%=75%，
故填：75%．
（4）设该种石灰石100t高温煅烧后生成二氧化碳的质量为y，
 CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑，
  100                        44
100t×75%                 y
100
100t×75%
=
44
y
，
y=33t，
则该种石灰石100t高温煅烧后制取含有杂质的生石灰的质量为：100t-33t=67t．
故填：67．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病．右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示．根据表中信息回答：
（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为
 
；
（2）维生素C的相对分子质量为176，则CnH8O6中n=
 
．
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是
 
．
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中
1
3
是Fe2+，
2
3
是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式
 
．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是
 
．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：
 
．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
实验操作实验现象实验结论
Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．黑色固体部分溶解．猜想2和4都不成立．
Ⅱ．
 
黑色固体全部溶解，溶液不变红色．
Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的
 
的烧杯中．		 
 
猜想1不成立，
猜想3成立．
某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．
（1）图1中①装置制取气体的适用条件是
 
．
（2）图1中③装置相比图②装置的主要优点是
 
．
（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是
 
．
（4）实验室若用图1中④装置收集NH3时，气体应从
 
端通入．（填字母）
（5）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了一组实验（见图2）．
图2中第一个装有碱石灰的U形管的作用是
 
．若测得反应前氧化铜的质量为a g，实验完成后第二装有碱石灰的U形管增加的质量为b g，则Ar（Cu）=
 
．（用a、b表示）
（6）请利用单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、试管、集气瓶和玻璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并将该实验装置的简图画出来．
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）B操作应称量食盐的质量为
 
g．
（2）D操作中仪器③的规格应为
 
（填“10mL”或“100mL”）．
（3）E操作中玻璃棒的作用是
 
．
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是
 
．（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘　　　②D操作中仰视凹液面的最低处读数
③D操作时有少量水溅出　　　　　　　　　　　④F操作中溶液洒落．
A～F均为初中所学的物质．其中A是食品包装袋中常用的干燥剂，B、C属于碱，D是钠盐；胃酸中含有F．其物质间的转化关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．试推断：
（1）A的俗名是
 
，F的化学式为
 
；
（2）请说出B的一种用途
 
；
（3）写出反应①、②的化学方程式：①
 
、②
 
；
（4）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是
 
反应．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有
 
．
 从实验现象可判断：
金属活动性Zn
 
Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是
 
．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是
 
．所用药品，实验数据如下表：
实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
 
．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
 
．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响
 
（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为
 
．
甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：
（1）甲的一种用途是
 

（2）写出乙转化成丙的化学方程式
 

（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点
 
．
水在通电的条件下能够分解成氧气和氢气，请写出该反应的化学方程式
 
；铁丝在氧气中燃烧的现象是
 
，化学方程式为
 
．

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