Question

5．中和反应是放热反应．室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸滴入装有10克氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，该温度随稀盐酸的加入而发生的变化如图所示．
（1）若在10克氢氧化钠溶液中先滴入酚酞试液，然后再进行上述实验，则A、B、c三点对应的颜色分别是红色、无色、无色．
（2）计算原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 中和反应是放热反应，由图示可知，当加入稀盐酸的质量为10g时，温度最高，说明此时恰好完全反应，A、B、C三点分别是还没开始反应时（即原氢氧化钠溶液）、前后完全反应时、完全反应后继续滴加稀盐酸；由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）当加入稀盐酸的质量为10g时，温度最高，说明此时恰好完全反应，A、B、C三点分别是还没开始反应时（即原氢氧化钠溶液）、前后完全反应时（生成的氯化钠溶液，显中性）、完全反应后继续滴加稀盐酸（混合溶液显酸性），酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则A、B、C三点对应的颜色分别是红色、无色、无色．
（2）溶质质量分数为3.65%的稀盐酸10g中含溶质的质量为10g×3.65%=0.365g．
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
0.365g x
$\frac{36.5}{40}=\frac{0.365g}{x}$     x=0.4g
原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{0.4g}{10g}×$100%=4%．
答：（1）红色、无色、无色；（2）原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．