Question

17．黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应．如图为反应产生的氢气质量与时间的关系图．
试求：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g
（2）该黄铜样品中锌的质量．
（3）该黄铜样品中的铜质量分数．
（4）稀硫酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量和反应的硫酸质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数和稀硫酸中溶质质量分数．

解答 解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；故填：0.2；
（2）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98          2
x   y          0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
答：黄铜中锌的质量是6.5g．
（2）该黄铜样品中的铜质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：该黄铜样品中的铜质量分数是67.5%．
（3）稀硫酸中溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．