Question

7．在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量MgCl₂的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：

请回答：
（1）在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作2的名称是过滤，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗．
（3）加入“适量HCl”的目的是除去过量的NaOH．
（4）操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至较多（或大量）固体析出时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或“防止液体飞溅”）．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行解答；
（2）操作2是过滤操作，根据过滤操作所要用到的仪器分析即可；
（3）因为溶液A中所加的氢氧化钠溶液是过量的，加入适量的盐酸是为了除去NaOH进行解答；
（4）根据蒸发结晶的注意事项进行解答．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）操作2是过滤操作，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗；
（3）因为溶液A中所加的氢氧化钠溶液是过量的，加入适量的盐酸是为了除去NaOH；
（4）操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至较多（或大量）固体析出时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．故答案为：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）过滤；漏斗；
（3）除去过量的 NaOH；
（4）较多（或大量）固体析出；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或“防止液体飞溅”）．

点评 此题对同学们的要求很高，顺利解答此题的前提条件是会分析流程图，若流程图不会分析，可以说下面的题目是一个也做不出来的，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等．