题目内容
1.化学是造福人类的科学.(1)能源化学--使用新能源的汽车可节约化石燃料.化石燃料包括煤、天然气和石油;
(2)农业化学--化肥对提高农作物产量具有重要作用.尿素【CO(NH2)2】属于氮(填“氮”、“磷”或“钾”)肥;
(3)医药化学--我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖.由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中主要发生了化学(填“物理”或“化学”)变化;
(4)材料化学--为防止食品变质常采用真空包装,目的是隔绝氧气;检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法(包括操作、现象)取样,灼烧,看塑料是否熔化.
分析 (1)根据化石燃料的分类进行分析;
(2)根据化肥的分类进行分析;
(3)根据化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成进行分析;
(4)根据食品腐败的原因进行分析;根据热塑性塑料的特性进行分析.
解答 解:(1)化石燃料包括煤、天然气、石油.故填:石油.
(2)含有氮元素的肥料称为氮肥,尿素中含有氮元素,是一种氮肥.故填:氮.
(3)由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中有新物质生成,属于化学变化.故填:化学.
(4)食品变质的主要原因是食品与氧气发生缓慢氧化的结果,所以真空包装的目的是除去空气,防止食品发生氧化而变质;检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法是:取样,灼烧,看塑料是否熔化.故填:氧气、取样,灼烧,看塑料是否熔化.
点评 此题所考查知识点较多较细,在解答时要明确题目所需解决的问题,善于联系所学知识并迁移到该题进行解答.
练习册系列答案
相关题目
5.有关水的说法正确的是( )
| A. | 自然界中的天然水pH都为7 | |
| B. | 海洋有自净能力,所以不存在海水污染问题 | |
| C. | 电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的 | |
| D. | 浑浊的河水经沉淀、过滤和吸附净化处理后,得到澄清的液体是纯净物 |
12.
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应.溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,有关说法正确的是( )
| A. | b点得到的固体为Cu | |
| B. | c点溶液中溶质只有一种,为Zn(NO3)2 | |
| C. | 若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀产生 | |
| D. | d点得到的混合物中有2种金属单质 |
9.下列叙述正确的是( )
| A. | 实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为:计算、称量、溶解、转移 | |
| B. | 粗盐提纯实验中,蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率 | |
| C. | 配制一定质量分数的氯化钠溶液,量水时仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数偏大 | |
| D. | 粗盐提纯实验中,溶解粗盐时,要加入大量的水,防止食盐不完全溶解 |
6.如图所示的是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,以下说法合理的是 ( )

| A. | 在t1℃时,乙物质的溶解度和丙物质的相等 | |
| B. | 我们可以通过升温的方法从甲、乙两物质的混合溶液中得到乙物质的纯净晶体 | |
| C. | 在t2℃时,向40g溶剂中加入25g甲物质会得到甲的不饱和溶液 | |
| D. | 将t1℃时的丙物质的饱和溶液恒温蒸发20g溶剂后,溶液中丙的质量分数将变大 |
11.某兴趣小组同学利用图1装置制取气体并探究气体的某些性质.
(1)制取气体
①若选择A与C组合制取氧气,反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
②用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,选用的发生与收集装置是BE(填标号).连接好装置,将药品加入装置前应进行的操作是检查装置的气密性.
(2)探究气体的性质
某同学在空气中点燃镁条,想利用CO2来熄灭燃烧的镁条,结果发现镁条在充满CO2的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧,集气瓶内壁出现黑色固体,瓶底出现白色固体,实验过程如图2所示.请回答:
①夹持镁条的仪器名称是坩埚钳;
②生成的黑色固体是C(写化学式);
③查阅资料:MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为难溶于水的白色固体.同学讨论后认为白色固体不可能是Mg(OH)2,理由是反应物中没有氢元素.
④为进一步确定白色固体的成分,进行如下实验:
⑤镁在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;通过上述探究,你对燃烧或灭火的新认识是燃烧不一定有氧气参加.
(1)制取气体
①若选择A与C组合制取氧气,反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
②用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,选用的发生与收集装置是BE(填标号).连接好装置,将药品加入装置前应进行的操作是检查装置的气密性.
(2)探究气体的性质
某同学在空气中点燃镁条,想利用CO2来熄灭燃烧的镁条,结果发现镁条在充满CO2的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧,集气瓶内壁出现黑色固体,瓶底出现白色固体,实验过程如图2所示.请回答:
①夹持镁条的仪器名称是坩埚钳;
②生成的黑色固体是C(写化学式);
③查阅资料:MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为难溶于水的白色固体.同学讨论后认为白色固体不可能是Mg(OH)2,理由是反应物中没有氢元素.
④为进一步确定白色固体的成分,进行如下实验:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取白色固体于试管中,加入足量稀盐酸 | 白色固体逐渐消失,没有气泡冒出 | 白色固体不是MgCO3,而是MgO |