Question

实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取该烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算：（ Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
（1）反应过程中放出的CO₂的质量

 

g．
（2）样品中Na₂CO₃的质量是

 

g．
（3）5.0g样品变质前NaOH的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）因反应中只有二氧化碳是气体，则根据反应前后溶液的质量差来计算二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式可计算碳酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量，再加上未变质的氢氧化钠的质量，为变质前NaOH的质量

解答：解：（1）因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g；故填：0.44；
（2）设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                 44
 x                 0.44g

106

44

=

x

0.44g

x=1.06g
故填：1.06；
（3）设变质的氢氧化钠的质量为y
2NaOH～～～Na₂CO₃
80         106
y          1.06g

80

106

=

y

1.06g

y=0.8g
未变质的氢氧化钠的质量为：5g-1.06g=3.94g；
则变质前NaOH的质量为：0.8g+3.94g=4.74g．
答：变质前NaOH的质量为4.74g．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用物质的状态及质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答本题的关键．