题目内容

关于反应：X+Y═CuSO4+mH2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
A、X、Y中一定均含有氢元素
B、若X和CuSO4质量比为1：2时，则m一定等于1
C、该反应一定是中和反应
D、若m等于2时，则X和Y质量比为1：2
考点：质量守恒定律及其应用,中和反应及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变进行考虑；B、X和CuSO4质量比为1：2时是氧化铜与硫酸反应；C、生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应；D、若m等于2时是氢氧化铜与硫酸反应，再进行分析．
解答：解：A、生成硫酸铜和水的反应可以是氧化铜和硫酸反应，也可以是氢氧化铜和硫酸反应，所以X、Y中不一定均含有氢元素，故A错；
B、X和CuSO4质量比为1：2时是氧化铜与硫酸反应，方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，所以m一定等于1，故B正确；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氧化铜和硫酸反应不是中和反应，故C错；
D、若m等于2时是氢氧化铜与硫酸反应，方程式是：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O根据计算可知氢氧化铜和硫酸的相对分子质量都是98，所以是1：1，故D错误．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，再根据各物质的质量进行分析即可．
练习册系列答案
相关题目
除去下列物质中的杂质（括号内），使用“--”后的试剂，其中不正确的是（　　）
A、O2（SO2）--NaOH溶液
B、C （ CuO）--稀硫酸
C、NaCl （ Na2SO4）--硝酸钡溶液
D、CuO （ KNO3）--水
全球变暖的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是（　　）
A、优质煤B、天然气
C、汽油D、氢气
实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取该烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算：（ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O  ）
（1）反应过程中放出的CO2的质量
 
g．
（2）样品中Na2CO3的质量是
 
g．
（3）5.0g样品变质前NaOH的质量是多少？（写出计算过程）
从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、高锰酸钾等物质中选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式．
（1）有蓝色沉淀生成：
 
；
（2）有密度最小的气体生成：
 
；
（3）有黑色固体生成：
 
；
（4）有支持燃烧的气体生成：
 
．
在反应3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A、2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
B、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
质量相等的O2和O3，它们物质的量之比为2：3
 
（判断对和错）
据2005年5月18日《贵州都市报》报道：“日前，中国科技大学齐飞教授领导的研究小组，首次在实验中发现了一系列碳氢化合物氧化过程中的重要中间体--烯醇，其中最简单的烯醇是乙烯醇（C2H4O）”，则下列说法正确的是（　　）
A、乙烯醇是一种混合物
B、乙烯醇中含有碳、氢、氧三种单质
C、乙烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D、乙烯醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
下列有关微粒的说法不正确的是（　　）
A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒
B、气体受热膨胀，说明温度升高微粒变大了
C、1滴水里约有1.7×1021个水分子，说明分子很小
D、物质通常有三态变化，说明微粒之间有空隙

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网