Question

为测定某石灰石中碳酸钙的含量，同学称取25g该石灰石放入烧杯，再加入100g稀盐酸，等到其中的碳酸钙全部反应后，测知烧杯中剩余物的总质量为116.2g（设生成的气体全部逸出，石灰石中的杂质不溶解也不反应）．求：
（1）反应产生的二氧化碳是

 

g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳；根据质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中含碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为25g+100g-116.2g=8.8g；
故填：8.8；
（2）设原石灰石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g
石灰石中CaCO₃的质量分数为

20g

25g

×100%=80%．            
答：石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．