Question

1．某化学兴趣小组从我市仪征地区采集得到一些石灰石的样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入样品中（除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到数据如右：

实验次序	稀盐酸用量/g	剩余固体质量/g
第一次	5	1.5
第二次	5	1.0
第三次	5	0.5
第四次	5	0.4

（1）从表中可知，这四次实验中，第四次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？完全反应生成的二氧化碳质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据取2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入样品中，前三次每次都减少0.5g，第四次减少0.1g，所以第四次完全反应；
（2）根据杂质不与盐酸反应，剩余固体就是杂质，可以计算碳酸钙的质量分数，然后依据化学方程式计算生成二氧化碳的质量．

解答 解：（1）取2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入样品中，前三次每次都减少0.5g，第四次减少0.1g，所以第四次完全反应；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g-0.4g}{2g}$×100%=80%；
（3）解设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
1.6g                  x
$\frac{100}{1.6g}$=$\frac{44}{x}$
x=0.704g
答：生成二氧化碳的质量为0.704g．
故答案为：（1）四；
（2）80%，0.704g．

点评 本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，注意解题的规范性．