题目内容
13．某班同学到实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选用（铁架台省略）．
（1）组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是AB（填字母）．
（2）制取CO2应选用的药品是CaCO3、HCl（填化学式）．
（3）用试管收集CO2，验满的方法是：将燃着的木条伸到试管口处，若木条熄灭证明收集满了．将集满CO2气体的试管倒立水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是试管中水面（液面）上升并充满试管．．
分析 （1）根据实验室制二氧化碳用到的药品块状大理石和稀盐酸，选择发生装置为固液常温型装置，根据发生装置选择所需仪器；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的药品分析回答；
（3）根据二氧化碳的性质来分析回答．
解答 解：（1）实验室制二氧化碳用的药品是大理石和稀盐酸，发生装置用固液常温型装置，选用的发生装置组合是AB或AC或DB或DC；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学式分别是：CaCO3、HCl；
（3）由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，所以验满的方法是：将燃着的木条伸到试管口处若木条熄灭证明收集满了；由于二氧化碳能溶于水，所以，将集满CO2气体的试管倒立水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是：试管中水面（液面）上升 并充满试管．
故答为（1）AB（或AC或DB或DC）；（2）CaCO3和HCl；（3）将燃着的木条伸到试管口处，若木条熄灭证明收集满了；试管中水面（液面）上升 并充满试管．
点评 本题考查二氧化碳的实验室制法、原理、装置、性质及验满方法，属基础知识考查．
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相关题目
根据信息写有关化学方程式：
4．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 | |
| B． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体 | |
| C． | 过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成二氧化碳 |
1．某化学兴趣小组从我市仪征地区采集得到一些石灰石的样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入样品中（除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到数据如右：
（1）从表中可知，这四次实验中，第四次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？完全反应生成的二氧化碳质量是多少？
| 实验次序 | 稀盐酸用量/g | 剩余固体质量/g |
| 第一次 | 5 | 1.5 |
| 第二次 | 5 | 1.0 |
| 第三次 | 5 | 0.5 |
| 第四次 | 5 | 0.4 |
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？完全反应生成的二氧化碳质量是多少？
18．下列各组物质不能形成溶液的是（ ）
| A． | 植物油和水 | B． | 碘和酒精 | C． | 食盐和水 | D． | 硝酸钾和水 |
5．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
实验探究三：
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量实验探究1的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 | 试管外壁不发烫 | 固体中一定没有氧化钙． |
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 171.5 | 171.3 | 171.1 | 171.1 |
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．
2．下列做法不能净水的是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 吸附 | C． | 稀释 | D． | 蒸馏 |